sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов (рис. 1)

Рис. 1. Образование sp-гибридных орбиталей

В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180° (рис. 2).

Рис. 2. Модель атома с sp-гибридными орбиталями

Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp-гибридные орбитали, представлено на рис. 3.

Рис. 3. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp-гибридные орбитали

Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы, например, молекулы BeH₂, в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями. Модель этой молекулы показана на рис. 4.

Рис. 4. Модель молекулы BeH2

Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl₂, BeH₂, CO, CO₂, HCN. Также sp-гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах (алкинах): C₂H₂ (ацетилен), C₄H₆, C₆H₁₀ и т. д. (общая формула алкинов C_nH_2n-2) и других органических соединениях.

В алкинах sp-гибридизации подвергаются атомы углерода, соединяющиеся между собой тройными связями. При этом гибридные орбитали атомов углерода образуют две σ-связи с соседними атомами, а негибридные орбитали атомов углерода образуют две π-связи. σ- и π-Перекрывание орбиталей между атомами с sp-гибридными орбиталями показано на рис. 5.

Рис. 5. σ- и π-Перекрывание орбиталей между атомами с sp-гибридными орбиталями